I закон Фарадея. upgq.faxm.downloadcould.review

2. Cu+ | Cuo. При составлении гальванического элемента сначала записываем. 2+│Pt. Zn│Zn. 2+║Pb2+│Pb. Cu│ CuSO4 ║ H2SO4 │ H2, Pt. Составьте уравнения реакций, происходящих на этих пластинах. Какие процессы будут. Напишите схему гальванического элемента. схема гальванического элемента свинцовая пластина. Pb<sup>0</sup> – 2e– → Pb<sup>2</sup><sup>+</sup>.

Помогите пожалуйста! Гальванический элемент собран по схеме.

2. Cu+ | Cuo. При составлении гальванического элемента сначала записываем. 2+│Pt. Zn│Zn. 2+║Pb2+│Pb. Cu│ CuSO4 ║ H2SO4 │ H2, Pt. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Pb<sup>2</sup><sup>+</sup> + 2 электрон = Pb<sup>0</sup> (2). Схема гальванического элемента будет имеет вид. K) Ni<sup>2+</sup> + 2e = Ni<sup>0</sup>. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева. Pb<sup>2</sup><sup>+</sup>, H<sup>+</sup>/PbO2, Pt, PbO2 + 4H<sup>+</sup> + 2e = Pb<sup>2</sup><sup>+</sup> + 2H2O, +1.455. Au<sup>3+</sup>/Au. Составить схему гальванического элемента, в котором протекает реакция. Решение: ЭДС гальванического элемента рассчитывают как. (+) К: Pb<sup>2</sup><sup>+</sup> + 2e → Pb. Уравнение токообразующей реакции: Zn + Pb<sup>2</sup><sup>+</sup> → Zn<sup>2+</sup> + Pb. Схема гальванического элемента: (-)Zn│Zn<sup>2+</sup>(0, 1M)║Pb<sup>2</sup><sup>+</sup>(0, 01M)│Pb(+). Составьте схему концентрационного гальванического элемента. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni^2+]=0, 01 моль/л , [Pb^2+]=0, 0001 мол. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению. Ni + Pb(NO3)2. K(+) Pb<sup>2</sup><sup>+</sup>+2e<sup>-</sup>=Pb -2e → Ni. 2+. ЭДС данного гальванического элемента составит ЭДС =. /Pb - ЕZn. 2+. /Zn = -0, 18 – (-0, 79) = 0, 61 В. Схема гальванического элемента. E<sup>0</sup>Ag|Ag<sup>+</sup> = 0, 799 В; E<sup>0</sup>Mn|Mn<sup>2+</sup> = –1, 179 В. В данной паре катодом является Ag|Ag<sup>+</sup>. Схема гальванического элемента. (+) K: Ni<sup>2+</sup> + 2e<sup>-</sup> = Ni. Требуется составить схемы гальванических элементов, в одном из которых медь. ___Cd____Co____Ni___Sn___Pb___H2____Sb___Cu___Ag____Pd___Pt___Au. анод ( - ) Fe | Fe<sup>2+</sup> (0, 2 М) || Cu<sup>2+</sup> (0, 1 М) | Cu ( + ) катод. Анодная реакция: Fe = Fe<sup>2+</sup> + 2e. Катодная реакция: Cu<sup>2+</sup> + 2e = Cu Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb Напишите. + 2e →Cu реакция восстановления. Суммируя процессы на катоде и аноде, получаем уравнение. процессов, составить схему гальванического элемента. + Pb. Схема гальванического элемента: (-)Zn│Zn2+. (0, 1M)║Pb. 2+. Составьте схему гальванического элемента с свинцовым и оловянным. Катод (+) Pb(2+) + 2e = Pb | 1 – восстановление на катоде Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин. моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Рв2+ ]=. Pb(+2)+2e=Pb. Составьте схему гальванического элемента, электродами которого. Катод(+) Pb(2+) + 2e → Pb↓ | 1 – восстановление на катоде Гальванический элемент Ni-Pb - отправлено в ПОМОЩЬ : Составьте. Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + PbНапишите электронные уравнения. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого. Ni(0) - 2e = Ni(2+) ? или там еще разложение воды же какое-то происходить должно ? Схема гальванического элемента: А(-) Mg|Mg<sup>2+</sup> (0, 01 M) || Pb<sup>2</sup><sup>+</sup> (0, 01 M)|Pb (+)K Уравнения электродных процессов: А(-): Mg - 2e → Mg<sup>2</sup>. Здравствуйте! помогите, пожалуйста, в решение такой задачи: составить схему, написать. и вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой. Mg<sup>2+</sup> + 2e = Mg. Mg + Pb<sup>2</sup><sup>+</sup> = Mg<sup>2+</sup> + Pb. EPb = -0.126 + 0.059/2 * lg(0.01) = -0.126 + 0.059/2*(-2) = -0.126 - 0.059 = -0.185 В.

Составить схему гальванического элемента pb 2e pb 2